jueves, 5 de julio de 2012

UTILIDAD DE LAS MATEMÁTICAS EN MEDICINA

Las matemáticas son útiles en medicina para:
  • sacar el Indice de Masa Corporal
  • sacar peso,talla, frecuencia cardíaca, respiratoria, tensión arterial
  • administrar la dosis adecuada de medicamento
  • goteo de una solución
  • determinar medidas normales de ciertos órganos, y huesos.

TRABAJO FINAL: APRENDER A APRENDER

¿QUÉ SIGNIFICA APRENDER A APRENDER?

Uno de los objetivos mas valorados y perseguidos dentro de la educación a
través de las épocas, es la de enseñar a los alumnos a que se vuelvan
aprendices autónomos, independientes y autorregulados, capaces de aprender
a aprender. Sin embargo, en la actualidad parece que precisamente lo que los
planes de estudio de todos los niveles educativos promueven, son aprendices
altamente dependientes de la situación instruccional, con muchos o pocos
conocimientos conceptuales sobre distintos temas disciplinares, pero con
pocas herramientas o instrumentos cognitivos que le sirvan para enfrentar por
sí mismos nuevas situaciones de aprendizaje pertenecientes a distintos
dominios y útiles ante las más diversas situaciones.
Hoy mas que nunca, quizás estemos mas cerca de tan anhelada meta gracias
a las múltiples investigaciones que se han desarrollado en torno a estos y otros
temas, desde los enfoques cognitivos y constructivitas. A partir de estas
investigaciones hemos llegado a comprender, la naturaleza y función de estos
procedimientos valiosos que coadyuvan a aprender de una manera estratégica.
A partir de estos trabajos, se ha conseguido identificar que los estudiantes que
obtienen resultados satisfactorios, a pesar de las situaciones didácticas a las
que se han enfrentado, muchas veces han aprendido a aprender porque:
• Controlan sus procesos de aprendizaje.
• Se dan cuenta de lo que hacen.
• Captan las exigencias de la tarea y responden consecuentemente.
• Planifican y examinan sus propias realizaciones, pudiendo identificar los
aciertos y dificultades.
• Emplean estrategias de estudio pertinentes para cada situación.
• Valoran los logros obtenidos y corrigen sus errores.
Aprender a aprender implica la capacidad de reflexionar en la forma en que se
aprende y actuar en consecuencia, autorregulando el propio proceso de
aprendizaje mediante el uso de estrategias flexibles y apropiadas que se
transfieren y adaptan a nuevas situaciones.

miércoles, 4 de julio de 2012

¿QUE CARACTERÍSTICAS DEBE TENER UN PROBLEMA MATEMATICO PARA PODER RESOLVERLO?

Tiene que tener los datos necesarios.
debe ser claro y objetivo.
debe estar bien planteado.
un aspecto importante es haber visto el tema que abarque el problema. de no ser así, sera complicado resolverlo sin investigar de otras fuentes.

martes, 3 de julio de 2012

INSTRUCTIVO PARA ARMAR EL PRODUCTO "RATATOUILLE"

CONTENIDO:

1 paquete de engranes
1 resorte
1 llave
1 base
4 ruedas
2 partes del cuerpo de la rata
4 patas
2 orejas
1 cola

INSTRUCCIONES:
1.-Colocar el paquete de engranes, de forma que encajen entre si. y montarlo en el centro de la base.
2.-introducir las ruedas dentro de las 4 ranuras de la base
3.-montar la llave en el centro de forma que encaje perfectamente con los engranes.
4.-Introduzca la cola en la parte posterior de la rata. de forma que encaje perfectamente con la ranura correspondiente.
5.-Tome las 2 partes del cuerpo de la rata y encaje una por una, por encima de la base de forma que queden fijas, escuchara un clic de seguridad.
6.- Coloque los adornos correspondientes:
las patas y orejas tienen siluetas en el cuerpo de la rata que le guiaran, para colocarlas correctamente.

ESPECIFICACIONES DE USO.
El producto "ratatouille" no usa baterías, su accionar es por medio de 3 vueltas a la llave, esto le asegurara un buen funcionamiento.
El producto ha sido diseñado para un funcionamiento optimo en distancias no menores a 5 metros.

RECOMENDACIONES: mantenga el producto alejado de niños menores de 5 años.
La ingesta de las partes del producto puede causar asfixia.

viernes, 29 de junio de 2012

CARACTERISTICAS Y DIFERENCIAS ENTRE CADA CONCEPTO EN EL CURSO EXPOSICIÓN, PONENCIA Y CONFERENCIA.

CONFERENCIA: reunión de personas que escuchan a un orador que expone un determinado tema, en el que pueden hacer preguntas y comentarios.

PONENCIA: el que expone el tema es un experto en la materia, y este presenta sus investigaciones actuales ante un publico. a diferencia de la conferencia el expositor es un experto y presenta sus propios trabajos e investigaciones.

EXPOSICIÓN: tiene como finalidad darles a conocer a un determinado publico un tema, o un punto de vista. el expositor no tiene que ser un experto a diferencia de la ponencia, solo necesita haber estudiado el tema.

CURSO: en este evento los participantes aprenden conocimientos y practica de un determinado tema de su interés, a diferencia de los demás temas es mas largo y tiene un cronograma definido con actividades diseñadas para el participante.

CARACTERISTICAS PRINCIPALES Y LAS DIFERENCIAS ENTRE CADA CONCEPTO

ESQUEMA: se organiza en jerarquías y niveles, por ideas principales,secundarias y terciarias.
es recomendable usarlo para priorizar los contenidos de un tema.

MAPA CONCEPTUAL: se visualizan ideas y conceptos, de un determinado tema. sirve para organizar un tema, a diferencia del esquema que organiza por niveles de importancia.

MAPAS MENTALES: se representa información en forma creativa, con imágenes que tengan relación con el tema. sirve para darse una idea del tema. no tiene niveles ni jerarquía a diferencia de las otras estrategias.

RED CONCEPTUAL: ayuda a comprender mejor la idea central y sus relaciones con otros conceptos del texto. no es de forma lineal como el esquema o el mapa conceptual. puede seguir varias direcciones.

martes, 26 de junio de 2012

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Se pueden distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

El número de oxidación de un elemento, es la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien. Compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.

En el caso de los Compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.

En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I− (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y −1.

Compuestos Iónicos

Los compuestos Iónicos están formados por catión y anión. El catión es el ion con carga positiva y el anión, el ion con carga negativa. A excepción del ion amonio (NH4 +), todos los cationes de interés se derivan de átomos metálicos. El nombre de los cationes metálicos proviene del nombre de los elementos.

Ejemplo:

Elemento-------------Nombre del catión---------

Al aluminio AL 3+ ion aluminio (catión aluminio)

Li litio Li + ion litio (catión litio)

Mg magnesio Mg 2+ ion magnesio (catión magnesio)

Muchos de los compuestos Iónicos, son compuestos binarios, es decir que están formados por dos elementos. Para este tipo de compuestos (binarios), primero se nombra el anión no metálico seguido del catión metálico. Siguiendo los pasos el NaCl es Cloruro de Sodio. La nomenclatura del anión se forma tomando la primera parte del nombre del elemento (cloro) y le agregando el sufijo "uro".

El sufijo uro también se usa en algunos grupos de aniones que contienen elementos distintos como el cianuro (CN-). Ejemplo: KCN cianuro de potasio. Otro grupo es el grupo Hidróxido (OH -) ejemplo: NaOH Hidróxido de Sodio.

Los compuestos con aniones como CN- (cianuro) y OH- (hidróxido) se llaman

Compuestos ternarios, lo que quiere decir que estos compuestos están formados por tres elementos.

Existe un tipo de metales (los metales de transición) que pueden formar más de un tipo de catión, es decir, con diferente carga. Ejemplo de ello es el catión hierro, que puede formar los cationes:

Fe 2+ y Fe 3+.

El sistema de nomenclatura antiguo que tiene cierto uso, asigna el sufijo oso al ion con menor carga y el sufijo ico al ion con mayor carga positiva.

(Ejemplo:

Fe 3+ ion férrico,

Fe 2+ ion ferroso)

Los nombres de los compuestos que forman estos iones con el cloro quedarían:

FeCl2..... Cloruro Ferroso

FeCl3 .......... Cloruro Férrico

Uno de los inconvenientes de este sistema es que no proporcionan información real de la carga del ion. Por lo que cada vez es más común diferenciar los distintos cationes con su carga en números romanos.

Ácidos

Los ácidos se clasifican en Hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos son aquellos compuestos que empiezan con H y que carecen de oxigeno, como el HCl. Y se nombran anteponiendo la palabra acido y de acuerdo al segundo elemento que lo conforma se toma la raíz de dicho elemento por ejemplo la raíz del cloro seria "clor" y al final se le da la terminación "Hídrico"
Todos los compuestos que empiecen con H son ácidos.

Así el HCl se nombra "Acido Clorhídrico"

ejemplo:
H2S se nombra Acido Sulfhídrico.

Los Oxácidos, son aquellos compuestos que están formados por H, O y un elemento No metálico. Por ejemplo:
H2CO3 = Acido Carbónico
Y estos compuestos se nombran anteponiendo la palabra acido y según el compuesto que se encuentra entre el H y el O y su numero de oxidación se la da la terminación "ico" ú "oso". En este ejemplo el C es el elemento no metálico que está entre el H y O su estado de oxidación que tiene en esta molécula es de +4 que es su máximo numero de oxidación según la tabla periódica.

Por tal razón el H2CO3 llevará como terminación el sufijo "ico".
"Acido Carbónico"
Pero hay los de terminación "oso" por ejemplo:
H2SO3 = Acido Sulfuroso
Aquí el S es el elemento que esta entre el H y O (elemento central) y en esta molécula su estado de oxidación es de +4 y según la tabla periódica es un numero de oxidación menor que al máximo que es el +6.
Por esta razón su terminación al nombrarlo es "oso"

H2SO4 = Acido sulfúrico. El S es el elemento central y su número de oxidación es +6 que el máximo según la tabla periódica. Es por eso que su nombre acaba con la terminación "ico"

Conclusión: Hay una relación directa entre el átomo central y el número de oxígenos que contenga la molécula. Entre mas oxígenos tenga la molécula significa que el átomo central tenderá mas a estar "oxidado" y tendrá un mayor numero de oxidación en la tabla periódica. Entre mas oxidado este un compuesto se le dará la terminación "ico" y menos oxidado será "oso". Esto se puede ven en el ejemplo anterior:

H2SO3 = Acido Sulfuroso (Menos oxígenos, menor numero de oxidación) por lo tanto terminación "oso"
H2SO4 = Acido Sulfúrico (Mas oxígenos, mayor numero de oxidación) por lo tanto "ico").